1-Define os seguintes conceptos:
Masa, sistema material, sublimación regresiva, calor latente de fusión, temperatura de fusión.
2-Explica o método científico e pon un exemplo .
3-Características dos gases.
4-Utilizando factores de conversión transforma as seguintes unidades ó S.I.
12 m/min
13,67 dg/ml
234,345 km/min
345 kg/dm3
1,234 g/ml
5-Calcula con el número de cifras significativas correcto.
23,456 + (34,67-12,67899)=
34,67× (23,5634-23,45)=
23,567×12,4567=
23:12.34=
(0.0002345×34.4)-(0.0034×25.6)=
6-Cinco alumnos mediron a masa dun compañeiro e obtiveron os seguintes resultados en kg:
65.7,65.9, 67, 67.1,67.4.
Calcula o porcentaxe de erro relativo.
7-Representa gráficamente os seguintes datos:
Tempo(s) Espazo(m)
0 0
3 3
6 6
9 9
12 12

a-Obtén a expresión desta gráfica.
b-Se o tempo é de 22 s cal será o espazo. Se o espazo é de 55 m.
8-Explica os métodos de separación dunha disolución heteroxénea.
9-Define composto e disolución homoxénea e explica as súas diferenzas.
10- Se temos unha disolución de sulfato férrico, sabendo que collemos 28 gramos de sulfato férrico e o disolvemos en auga ata formar unha disolución de 640 cm3 , cunha desidade de 1,13 g/ml. Calcula: a molaridade, g/l e a porcentaxe en masa.
11-Se temos unha disolución 2,5 M de ácido nítrico e o volume da disolución é de 750 ml. Calcula a cantidade de ácido nítrico en gramos presente na disolución.
12-Nomea os seguintes compostos:

MnCO3
Sn(OH)4
CrH3
CoCl2
Cl2O5
H2SO3
NaMnO4
Be3(PO3)2
HClO2
Pb(NO2)2

13- Formula os seguintes compostos:

Silano
Hidruro de ferro(II)
Ácido selenhídrico
Ácido dicrómico
Sulfuro mercúrico
Fosfato cobaltoso
Ácido tetraoxoclórico( VII )
Ácido arsénico
Trioxonitrato ( V) de cobre ( I )
Ácido hipoiodos




14-Calcula o que marcarán os amperímetros e os voltímetros:





15- Calcula con el número de cifras significativas correcto.
23,456 + (34,67-12,67899)=
34,67× (23,5634-23,45)=
23,567×12,4567=
23:12.34=
16-As alturas de 5 rapaces de 4 de E.S.O é de :
176, 167, 175, 160, 164
Calcula a media e a porcentaxe de erro relativo respecto da media.
17-Explica a teoría cinético-molecular para os gases.
18- Explica os métodos de separación dunha disolución heteroxénea.
19-Se temos unha disolución de sulfato férrico, sabendo que collemos 58 gramos de sulfato férrico e o disolvemos en auga ata formar unha disolución de 340 cm3 , cunha desidade de 1,13 g/ml. Calcula: a molaridade, g/l e a porcentaxe en masa.
20-Dúas cargas de 5 microculombios que están no baleiro se atraen cunha forza de 0.5 N . A que distancia se atopan?
21-Se 100 g de metano reacciona coa cantidade suficiente de osixeno para dar lugar a auga e dióxido de carbono . Calcula :
a-Número de moléculas de auga.
b-Masa en gramos de dióxido de carbono.
22-Explica la teoria de Lewis para las siguientes moléculas:
CCl4 , NH3, BeH2, H2O
23-Realiza la configuración electronica de los siguientes elementos:
Flúor, Potasio ,Hierro, Sodio

1. Completa y ajusta las siguientes reacciones:
Calcio + Ácido nítrico Combustión del pentano( C5H12)
Ácido sulfúrico + Hidróxido férrico. Carbonato de magnesio + Q
Ácido clorhídrico + Hidróxido de plata Combustión del etanol (C2H6O).
Potasio + Ácido sulfuroso. Obtención del etanol.
Ácido perclórico + Aluminio Óxido carbónico + agua.
2. Razónese la veracidad o falsedad de los siguientes enunciados.
a) 0,2 moles de hierro ocupan en c.n. 4,48 litros.
b) 7,61 g de Cloro reaccionan con 4,93 de sodio para formar cloruro sódico.
c) Sólo si se encuentra en c.n. en un mol de dióxido de carbono hay un NA de moléculas.
d) En 1 mol hay 6,023.1023 átomos.
e) En 32 g de oxígeno molecular hay el mismo número de moléculas que en 14 g de nitrógeno.
3. Calcula las masas correspondientes a 1 mol de las siguientes sustancias: Cloruro férrico; Hidróxido de aluminio; Sulfato cúprico pentahidratado; Carbonato magnésico.
4. Calcula la masa correspondiente a: a) 3 moles de nitrato cálcico; b) 4 moles de propano(C3H8) ; c) 0,2 moles de hidróxido de potasio; d) 27,3.1025 moléculas de sulfato sódico; e) 50 litros de dióxido de carbono medido en c.n.; f) 2 litros de ácido sulfúrico de d= 1,92 g/c.c.
5. Calcula el número de: moles, moléculas y átomos de Oxígeno que están contenidos en 25 litros de este gas medido en c.n.
6. Ordena por número de átomos las siguientes cantidades: a) 2 moles de óxido sulfuroso; b) 40 litros de gas amoníaco en c.n.; c) 200 c.c. de etanol de d= 0,79 g/c.c.
7. Un procedimiento para la obtención de oxigeno es la descomposición térmica del clorato potásico en cloruro potásico y oxígeno. ¿Qué masa de clorato potásico es necesaria utilizar si se quieren recoger 4 litros de oxígeno medidos a 18ºC y 750 mm de Hg? ¿ Qué cantidad de cloruro potásico se obtendrá?
8. Se desean quemar 5 L. de butano(C4H10) medidos a t=25ºC y P=740 mm de Hg, calcula:
a) Volumen necesario de oxígeno medido en c.n.
b) Gramos de agua obtenida.
c) Moles de dióxido de carbono formados.
9. Se desean obtener 10 L de dióxido de carbono medido en c.n. calcula:
a) Volumen de propano (C3H8) medido a 20ºC y P=750 mm de Hg necesario.
b) Nº de moles, moléculas y átomos de oxígeno necesario.
10, Se tratan 100 g. de hidróxido sódico con ácido sulfúrico, calcula:
a) Gramos de ácido que reaccionan.
b) Gramos de sal obtenida.
11. Se disuelven 4g de hidróxido de sodio en 100 mL de agua, determina la concentración de la disolución en:
a) Tanto por ciento en peso.
b) Gramos/L
c) Molaridad.
12. Se disuelven 74 g de hidróxido de calcio del 90% de riqueza en agua hasta un volumen de 500 mL ¿Cuál será la M de la disolución?
13. Se dispone de una disolución de ácido sulfúrico concentrado de d=1,225 g/mL y 96% de riqueza, calcula:
a) La M de la disolución del ácido concentrado.
b) La M de una disolución preparada tomando 4 c.c. del ácido sulfúrico concentrado y añadiendo agua hasta un volumen total de 750 c.c.
c) Volumen que habría que tomar del ácido concentrado para preparar 2 L de disolución 0,1M.
14. Se dispone de una disolución de ácido clorhídrico concentrado de d=1,30 g/mL y 36% de riqueza, calcula:
a) La M de la disolución de dicho ácido concentrado.
b) La M de una disolución preparada tomando 20 c.c. del ácido sulfúrico concentrado y añadiendo agua hasta un volumen total de 2L.
c) Volumen que habría que tomar del ácido concentrado para preparar 1L de disolución 0,5M.
15. Calcula el volumen de ácido nítrico 0,1M necesario para neutralizar 100c.c. de una disolución de hidróxido de calcio 0,5M
16. Se prepara una disolución de hidróxido de sodio disolviendo 5g del 80% de riqueza en agua hasta un volumen de 0,5L, determina:
a) La M de la disolución preparada.
b) El volumen de ácido sulfúrico 0,1M necesario para neutralizar 50c.c. de la disolución de hidróxido sódico.
c) ¿Qué volumen de la disolución de hidróxido se necesitaría para neutralizar 100c.c. de ácido 0,1M?
17. Se hacen reaccionar 4 g. de Calcio del 50% de riqueza con ácido clorhídrico. Calcula:
a) Gramos de reactivo puro que reaccionan.
b) Volumen de gas obtenido medido a P= 750 mm de Hg y t = 20ºC
c) Número de átomos de Calcio puro contenidos en los 4 g del 50% de riqueza.
18. Se hacen reaccionar 7,8 mg de hidróxido de Aluminio con ácido nítrico calcula:
a) Gramos de sal obtenida.
b) Número de átomos de hidrógeno contenidos en el agua formada.
c) El volumen de ácido nítrico 1M que se necesitaría para que se produjera la reacción.
19. Se hacen reaccionar 20 c.c. de ácido sulfúrico 0,2M con hidróxido potásico. Determina:
a) Moles de reactivo que reaccionan.
b) Gramos y número de moléculas de sal obtenida.
c) Nº de moléculas formadas de agua.
20. Se desea obtener 1Kg de Nitrato de calcio, calcula:
a) Gramos de hidróxido necesarios.
b) Volumen de ácido 1M necesario.

Disoluciones
(3º ESO)
1-Se disuelven 15 g de cloruro de sodio en 60 g de agua. Calcula el tanto por ciento de soluto en la disolución obtenida.
2- Se disuelven 10 g de sacarosa en 250 g de agua. Indica la concentración de la disolución en % en masa.
3- La etiqueta de un jersey indica: 70% lana, 30% poliamida. El jersey tiene una masa de 320 g. Se trata de una mezcla, no de una disolución, pero el concepto de porcentaje es el mismo. ¿Qué masa de lana y de poliamida tiene el jersey?.
4- Disponemos de una disolución de cloruro de sodio en agua al 3% en masa. ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio hay en 250 g de disolución?.
5- ¿Cómo se prepararían 500 g de una disolución al 5% de nitrato de potasio (KNO3)?.
6- Se dispone de una disolución de yodo en etanol (CH3-CH2OH), al 0,5% en masa. ¿En cuántos gramos de disolución están contenidos 35 g de yodo?.
7- Se disuelven 5 cm3 de etanol en agua, obteniéndose 250 cm3 de disolución. ¿Cuál es el porcentaje, en volumen, de etanol?.
8- Se añaden 10 g de cloruro de sodio a 200 g de una disolución de cloruro de sodio al 7%. ¿Cuál es el tanto por cien en masa de cloruro de sodio en la disolución obtenida?.
9- El benceno (C6H6) es un líquido de densidad 0,88 g/cm3. Explica como preparar 500 g de una disolución de yodo (sólido) en benceno, al 2% en masa.
10- Una disolución contiene 0,5 moles de soluto en 400 cm3 de disolución. ¿Cuál es su molaridad?.
11- ¿Cuántos moles de cloruro de sodio hay en 300 cm3 de una disolución 0,02 M?.
12- ¿Qué molaridad tiene una disolución que contiene 5g de óxido de calcio (CaO) en 250 cm3 de disolución?.
13- ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio hay que pesar para preparar 1,5 L de disolución 0,8 M de Ca(OH)2?.
14- El hidróxido de potasio es un sólido. ¿Cómo se prepararían 250 cm3 de una disolución 0,5 M de hidróxido de potasio?.
15-Calcula la concentración en % en masa de una disolución obtenida disolviendo 10 g de NaOH en
150 g de agua.
Sol: 6,25% en masa
16- Calcula el porcentaje en volumen de alcohol en una solución preparada diluyendo 80 mL de alcohol
en agua hasta completar 1 L.
Sol: 8% en volumen
17- Calcula la concentración en gramos por litro de la disolución obtenida al mezclar 319 g de CuSO4
con agua hasta completar dos litros.
Sol: 159,5 g/L
18-¿Qué volumen de disolución debemos preparar con 500 mL de alcohol para que la solución resultante
tenga un 40% en volumen de alcohol?
Sol: 1.250 mL (1,25 L)
19-Una botella contiene 750 de agua azucarada que contiene un 60% de azúcar. Calcula cuantos gramos
de azúcar contiene.
Sol: 450 gramos
20-Una disolución está formada por 8 g de soluto y 250 g de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución
es de 1,08 g/cm3 . Calcula la concentración de la disolución en g/l.
Sol: 33,49 g/l
21-Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo175,35 g de NaCl en agua hasta
completar 6 litros de disolución. Datos: A(Na)=23; A(Cl)=35,4
Sol: 0,5 molar
22-Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de agua,
sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL. Datos: A(K)=39,1; A(Cl)=35,4
Sol: 2,8 M
23-¿Cuántos gramos de HNO3 se encuentran en 200 mL de una disolución 2,5 M? Datos: A(H)=1;
A(N)=14; A(O)=16;
Sol: 31,5 gramos
24- Calcula el % en volumen de una disolución preparada mezclando 250 cm3 de alcohol etílico con
agua hasta completar dos litros.
Sol: 12,5% en volumen
25-Una disolución esta formada por 25 g de Ca(OH)2 en 750 mL de disolución. Calcula su molaridad.
Datos: A(Ca)=40; A(O)=16; A(H)=1
Sol: 0,45 M
26-Se tiene una disolución de H2SO4 al 48% en masa. Sabiendo que su densidad es de 1,18 g/mL, calcula
la molaridad de la disolución. Datos: A(S)=32; A(O)=16; A(H)=1
Sol: 5,77 M
27-Se tiene una disolución de KOH al 20 % y densidad 1,05 g/mL. Calcula el volumen que debemos
tomar de ésta disolución para preparar 1 litro de disolución 2 M.
Sol: 534,29 mL
28-Si una disolución tiene una densidad de 1,2 g/cm3. a) ¿Cuánto pesa 1 litro de dicha disolución? b) Si
esta disolución es de NaOH del 30%, ¿cuál es su molaridad? Datos: A(Na)=23; A(O)=16; A(H)=1
Sol: a) 1200 g; b) 9 M
29- El HCl comercial contiene un 35% en masa de ácido y su densidad es 1,18 g/mL. ¿Cuál es su molaridad?
Datos: A(Cl)=35,4; A(H)=1
Sol: 11,35 M
30- Se disuelven 5 g de HCl en 35 g de agua. La densidad de la disolución es 1,06 g/mL. Hallar la concentración
de la disolución en : a) % en masa ;b) En g/l ; c) M. Datos: A(Cl)=35,4; A(H)=1
Sol: 12,5% ; 132,5 g/l ; 3,63 M
31- Determina la masa de hidróxido de sodio (NaOH) comercial, de pureza 90%, necesaria para preparar
100 mL de disolución 1,25 molar. Datos: A(Na)=23; A(O)=16; A(H)=1
Sol: 5,56 g
32- Determina el volumen de ácido clorhídrico comercial, de densidad 1,2 g/mL y pureza el 30%, que
hay que tomar para preparar 250 mL de disolución 0,3 M. Datos: A(Cl)=35,4; A(H)=1
Sol: 7,58 mL
33-Se desea preparar un litro de disolución 1M de ácido sulfúrico a partir de un ácido comercial cuya
etiqueta indica que su concentración centesimal es de 90% y su densidad 1,85 g/mL. Determina: a)
La molaridad del ácido comercial. b) El volumen necesario para preparar la disolución pedida. Datos:
A(S)=32; A(O)=16
Sol: a) 16,99 M; b) 58,86 mL
34-Calcula el porcentaje en masa de CaCl2 en una solución que contiene 16,5 g de CaCl2 en 456 g de
agua.
Sol: 3,49%
35- Calcula el porcentaje en masa de yodo, I2, en una solución que contiene 0,065 moles de I2 en 120 g
de tetracloruro de carbono CCl4. Datos: A(I)=129,9
Sol: 12,34% en masa
36-Calcula la molaridad de una disolución acuosa que contiene 10,5 g de NaCl en 350 mL de disolución.
Sol: 0,513 M
37-Calcula la molaridad de una disolución acuosa que contiene 25 g de MgBr2 en 0,355 L de disolución.
Datos: A(Mg)=24,3 ; A(Br)=79,9
Sol: 0,38 M
38- El ácido ascórbico (vitamina C) es una vitamina soluble en agua. Una solución que contiene 80,5 g
de ácido ascórbico (C6H8O6) disuelto en 210 g de agua tiene una densidad de 1,22 g/mL a 55 °C.
Calcula a) el porcentaje en masa y b) la molaridad de ácido ascórbico en la disolución.
Sol: a) 27,7% b) 1,92 M
39- Una disolución que contiene 571,6 g de H2SO4 por litro de disolución tiene una densidad de 1,329
g/cm3. Calcula a) el porcentaje en masa y b) la molaridad de H2SO4 en dicha disolución.
Sol: a) 43,01% en masa; b) 5,83 M
40- El ácido nítrico acuoso comercial tiene una densidad de 1,42 g/mL y es 16 M. Calcula el porcentaje
en masa de HNO3 en la disolución.
Sol: 71% en masa.
41-El amoniaco acuoso concentrado comercial tiene 28% en masa de NH3 y una densidad de 0,90
g/mL. Calcula la molaridad de esta disolución. Datos: A(N)=14 ; A(H)=1
Sol: 14,82 M
42- Calcula el número de moles de soluto que están presentes en cada una de las disoluciones siguientes:
a) 400 mL de MgBr2 0,240 M; b) 80,0 mL de glucosa (C6H12O6) 0,460 M; c) 3,00 L de Na2CrO4
0,040 M.
Sol: a) 9,6•10-2 moles de MgBr2; b) 3,68•10-5 moles de glucosa; c) 0,12 moles de Na2CrO4
43-Calcula el número de moles de soluto que hay en 75 g de una disolución acuosa que tiene 2,50 %
en masa de azúcar (sacarosa, C12H22O11). Datos: A(C)=12; A(H)=1; A(O)=16
Sol: 5,48•10-3 moles
44-¿Cómo se prepararían 25 mL de una disolución 1,2 M de KCl a partir de una disolución de repuesto que es 3,0 M? Datos: A(K)=39,1; A(Cl)=35,5
Sol: Tomaría 10 mL de la disolución 3 M y añadiría 15 mL de agua
45-Calcula la concentración en % en masa de una disolución obtenida disolviendo 10 g de NaOH en 250 g de agua.
46-Calcula la concentración en gramos por litro de la disolución obtenida al mezclar 319 g de CuSO4 con agua hasta completar tres litros.
47-Una botella contiene 950 g de agua azucarada que contiene un 60% de azúcar. Calcula cuantos gramos de azúcar contiene.
48-Una disolución está formada por 18 g de soluto y 250 g de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución es de 1,08 g/cm3. Calcula la concentración de la disolución en g/l.
49-Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo175,35 g de NaCl en agua hasta completar 4 litros de disolución. Datos: A(Na)=23; A(Cl)=35,4
50-Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 125 g de agua, sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL. Datos: A(K)=39,1; A(Cl)=35,4
51-El HCl comercial contiene un 45% en masa de ácido y su densidad es 1,18 g/mL. ¿Cuál es su molaridad? Datos: A(Cl)=35,4; A(H)=1
52-Calcula el número de moles de soluto que están presentes en cada una de las disoluciones siguientes: a) 200 mL de MgBr2 0,240 M; b) 180,0 mL de glucosa (C6H12O6) 0,460 M; c) 2,00 L de Na2CrO4 0,040 M.