1-Define os seguintes conceptos:
Masa, sistema material, sublimación regresiva, calor latente de fusión, temperatura de fusión.
2-Explica o método científico e pon un exemplo .
3-Características dos gases.
4-Utilizando factores de conversión transforma as seguintes unidades ó S.I.
12 m/min
13,67 dg/ml
234,345 km/min
345 kg/dm3
1,234 g/ml
5-Calcula con el número de cifras significativas correcto.
23,456 + (34,67-12,67899)=
34,67× (23,5634-23,45)=
23,567×12,4567=
23:12.34=
(0.0002345×34.4)-(0.0034×25.6)=
6-Cinco alumnos mediron a masa dun compañeiro e obtiveron os seguintes resultados en kg:
65.7,65.9, 67, 67.1,67.4.
Calcula o porcentaxe de erro relativo.
7-Representa gráficamente os seguintes datos:
Tempo(s) Espazo(m)
0 0
3 3
6 6
9 9
12 12

a-Obtén a expresión desta gráfica.
b-Se o tempo é de 22 s cal será o espazo. Se o espazo é de 55 m.
8-Explica os métodos de separación dunha disolución heteroxénea.
9-Define composto e disolución homoxénea e explica as súas diferenzas.
10- Se temos unha disolución de sulfato férrico, sabendo que collemos 28 gramos de sulfato férrico e o disolvemos en auga ata formar unha disolución de 640 cm3 , cunha desidade de 1,13 g/ml. Calcula: a molaridade, g/l e a porcentaxe en masa.
11-Se temos unha disolución 2,5 M de ácido nítrico e o volume da disolución é de 750 ml. Calcula a cantidade de ácido nítrico en gramos presente na disolución.
12-Nomea os seguintes compostos:

MnCO3
Sn(OH)4
CrH3
CoCl2
Cl2O5
H2SO3
NaMnO4
Be3(PO3)2
HClO2
Pb(NO2)2

13- Formula os seguintes compostos:

Silano
Hidruro de ferro(II)
Ácido selenhídrico
Ácido dicrómico
Sulfuro mercúrico
Fosfato cobaltoso
Ácido tetraoxoclórico( VII )
Ácido arsénico
Trioxonitrato ( V) de cobre ( I )
Ácido hipoiodos




14-Calcula o que marcarán os amperímetros e os voltímetros:





15- Calcula con el número de cifras significativas correcto.
23,456 + (34,67-12,67899)=
34,67× (23,5634-23,45)=
23,567×12,4567=
23:12.34=
16-As alturas de 5 rapaces de 4 de E.S.O é de :
176, 167, 175, 160, 164
Calcula a media e a porcentaxe de erro relativo respecto da media.
17-Explica a teoría cinético-molecular para os gases.
18- Explica os métodos de separación dunha disolución heteroxénea.
19-Se temos unha disolución de sulfato férrico, sabendo que collemos 58 gramos de sulfato férrico e o disolvemos en auga ata formar unha disolución de 340 cm3 , cunha desidade de 1,13 g/ml. Calcula: a molaridade, g/l e a porcentaxe en masa.
20-Dúas cargas de 5 microculombios que están no baleiro se atraen cunha forza de 0.5 N . A que distancia se atopan?
21-Se 100 g de metano reacciona coa cantidade suficiente de osixeno para dar lugar a auga e dióxido de carbono . Calcula :
a-Número de moléculas de auga.
b-Masa en gramos de dióxido de carbono.
22-Explica la teoria de Lewis para las siguientes moléculas:
CCl4 , NH3, BeH2, H2O
23-Realiza la configuración electronica de los siguientes elementos:
Flúor, Potasio ,Hierro, Sodio

1. Completa y ajusta las siguientes reacciones:
Calcio + Ácido nítrico Combustión del pentano( C5H12)
Ácido sulfúrico + Hidróxido férrico. Carbonato de magnesio + Q
Ácido clorhídrico + Hidróxido de plata Combustión del etanol (C2H6O).
Potasio + Ácido sulfuroso. Obtención del etanol.
Ácido perclórico + Aluminio Óxido carbónico + agua.
2. Razónese la veracidad o falsedad de los siguientes enunciados.
a) 0,2 moles de hierro ocupan en c.n. 4,48 litros.
b) 7,61 g de Cloro reaccionan con 4,93 de sodio para formar cloruro sódico.
c) Sólo si se encuentra en c.n. en un mol de dióxido de carbono hay un NA de moléculas.
d) En 1 mol hay 6,023.1023 átomos.
e) En 32 g de oxígeno molecular hay el mismo número de moléculas que en 14 g de nitrógeno.
3. Calcula las masas correspondientes a 1 mol de las siguientes sustancias: Cloruro férrico; Hidróxido de aluminio; Sulfato cúprico pentahidratado; Carbonato magnésico.
4. Calcula la masa correspondiente a: a) 3 moles de nitrato cálcico; b) 4 moles de propano(C3H8) ; c) 0,2 moles de hidróxido de potasio; d) 27,3.1025 moléculas de sulfato sódico; e) 50 litros de dióxido de carbono medido en c.n.; f) 2 litros de ácido sulfúrico de d= 1,92 g/c.c.
5. Calcula el número de: moles, moléculas y átomos de Oxígeno que están contenidos en 25 litros de este gas medido en c.n.
6. Ordena por número de átomos las siguientes cantidades: a) 2 moles de óxido sulfuroso; b) 40 litros de gas amoníaco en c.n.; c) 200 c.c. de etanol de d= 0,79 g/c.c.
7. Un procedimiento para la obtención de oxigeno es la descomposición térmica del clorato potásico en cloruro potásico y oxígeno. ¿Qué masa de clorato potásico es necesaria utilizar si se quieren recoger 4 litros de oxígeno medidos a 18ºC y 750 mm de Hg? ¿ Qué cantidad de cloruro potásico se obtendrá?
8. Se desean quemar 5 L. de butano(C4H10) medidos a t=25ºC y P=740 mm de Hg, calcula:
a) Volumen necesario de oxígeno medido en c.n.
b) Gramos de agua obtenida.
c) Moles de dióxido de carbono formados.
9. Se desean obtener 10 L de dióxido de carbono medido en c.n. calcula:
a) Volumen de propano (C3H8) medido a 20ºC y P=750 mm de Hg necesario.
b) Nº de moles, moléculas y átomos de oxígeno necesario.
10, Se tratan 100 g. de hidróxido sódico con ácido sulfúrico, calcula:
a) Gramos de ácido que reaccionan.
b) Gramos de sal obtenida.
11. Se disuelven 4g de hidróxido de sodio en 100 mL de agua, determina la concentración de la disolución en:
a) Tanto por ciento en peso.
b) Gramos/L
c) Molaridad.
12. Se disuelven 74 g de hidróxido de calcio del 90% de riqueza en agua hasta un volumen de 500 mL ¿Cuál será la M de la disolución?
13. Se dispone de una disolución de ácido sulfúrico concentrado de d=1,225 g/mL y 96% de riqueza, calcula:
a) La M de la disolución del ácido concentrado.
b) La M de una disolución preparada tomando 4 c.c. del ácido sulfúrico concentrado y añadiendo agua hasta un volumen total de 750 c.c.
c) Volumen que habría que tomar del ácido concentrado para preparar 2 L de disolución 0,1M.
14. Se dispone de una disolución de ácido clorhídrico concentrado de d=1,30 g/mL y 36% de riqueza, calcula:
a) La M de la disolución de dicho ácido concentrado.
b) La M de una disolución preparada tomando 20 c.c. del ácido sulfúrico concentrado y añadiendo agua hasta un volumen total de 2L.
c) Volumen que habría que tomar del ácido concentrado para preparar 1L de disolución 0,5M.
15. Calcula el volumen de ácido nítrico 0,1M necesario para neutralizar 100c.c. de una disolución de hidróxido de calcio 0,5M
16. Se prepara una disolución de hidróxido de sodio disolviendo 5g del 80% de riqueza en agua hasta un volumen de 0,5L, determina:
a) La M de la disolución preparada.
b) El volumen de ácido sulfúrico 0,1M necesario para neutralizar 50c.c. de la disolución de hidróxido sódico.
c) ¿Qué volumen de la disolución de hidróxido se necesitaría para neutralizar 100c.c. de ácido 0,1M?
17. Se hacen reaccionar 4 g. de Calcio del 50% de riqueza con ácido clorhídrico. Calcula:
a) Gramos de reactivo puro que reaccionan.
b) Volumen de gas obtenido medido a P= 750 mm de Hg y t = 20ºC
c) Número de átomos de Calcio puro contenidos en los 4 g del 50% de riqueza.
18. Se hacen reaccionar 7,8 mg de hidróxido de Aluminio con ácido nítrico calcula:
a) Gramos de sal obtenida.
b) Número de átomos de hidrógeno contenidos en el agua formada.
c) El volumen de ácido nítrico 1M que se necesitaría para que se produjera la reacción.
19. Se hacen reaccionar 20 c.c. de ácido sulfúrico 0,2M con hidróxido potásico. Determina:
a) Moles de reactivo que reaccionan.
b) Gramos y número de moléculas de sal obtenida.
c) Nº de moléculas formadas de agua.
20. Se desea obtener 1Kg de Nitrato de calcio, calcula:
a) Gramos de hidróxido necesarios.
b) Volumen de ácido 1M necesario.